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Isotopes sont deux ou plusieurs types d'atomes qui ont le même numéro atomique (nombre de protons dans leur noyau) et la même position dans le tableau périodique (et appartiennent donc au même élément chimique), et qui diffèrent par le nombre de nucléons (nombres de masse ) en raison du nombre différent de neutrons dans leurs noyaux. Alors que tous les isotopes d'un élément donné ont presque les mêmes propriétés chimiques, ils ont des caractéristiques différentes...
Table des matières
- Quels sont les isotopes
- Qui a découvert les isotopes
- Qu'est-ce que les isotopes ont en commun
- Comment sont créés les isotopes
- Comment les isotopes sont-ils utilisés en agriculture
- Comment les isotopes sont-ils utilisés en biologie
- Comment les isotopes sont-ils utilisés dans la datation au carbone
- Comment les isotopes peuvent-ils être utilisés en médecine
- Comment les isotopes d'un élément donné diffèrent-ils
- Combien d'isotopes un élément peut-il avoir
- Comment calculer l'abondance des isotopes
- Comment écrire le symbole atomique des isotopes
- Isotopes et masse atomique
- Isotopes formule
- Isotopes vs atomes
- Isotopes vs ions
- Comment les isotopes deviennent-ils stables
- Qu'est-ce qui rend les isotopes radioactifs
Que sont Isotopes
Un isotope est l'une des deux espèces ou plus d'atomes d'un élément chimique ayant le même numéro atomique et la même position dans le tableau périodique et un comportement chimique presque identique mais avec des masses atomiques et des propriétés physiques différentes.
Chaque élément chimique possède un ou plusieurs isotopes.
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Qui a découvert Isotopes
Radiochimiste Frederick Soddy
L'existence d'isotopes a été suggérée pour la première fois en 1913 par le radiochimiste Frederick Soddy, sur la base d'études de chaînes de désintégration radioactives qui indiquaient environ 40 espèces différentes appelées radioéléments (c'est-à-dire éléments radioactifs) entre l'uranium et le plomb, bien que le tableau périodique ne permette que 11 éléments .
Qu'est-ce que Isotopes ont en commun
Atomes d'un même élément qui ont un nombre différent de neutrons mais le même nombre de protons et d'électrons.
Isotopes sont membres d'une famille d'éléments qui ont tous le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents.
Le nombre de protons dans un noyau détermine le numéro atomique de l'élément sur le tableau périodique.
Comment sont créés Isotopes
Modification du nombre de neutrons dans un atome.
Isotopes sont formés en changeant le nombre de neutrons dans un atome.
Parfois, les isotopes sont utilisés pour différentes choses.
Le carbone-12 est la forme pure, le C-13 est utilisé en spectroscopie et le C-14 est utilisé pour la datation.
Par désintégration radioactive d'un noyau
Isotopes peut soit se former spontanément (naturellement) par désintégration radioactive d'un noyau (c'est-à-dire, émission d'énergie sous forme de particules alpha, de particules bêta, de neutrons et de photons) soit artificiellement en bombardant un noyau stable de particules chargées via des accélérateurs ou neutrons dans un réacteur nucléaire.
Comment les Isotopes sont-ils utilisés en agriculture
Irradiation des aliments.
Alimentation et agriculture Certains isotopes, appelés radio-isotopes, peuvent être utilisés pour aider à comprendre les processus chimiques et biologiques des plantes.
Dans le domaine de la conservation des aliments, l'irradiation des aliments est utilisée.
Ce processus est une méthode de traitement des aliments qui les rend plus sûrs à manger et leur allonge la durée de conservation.
Comment les Isotopes sont-ils utilisés en biologie
Calculer l'âge des fossiles plus anciens.
Isotopes sont des variations d'éléments chimiques contenant différents nombres de neutrons.
Parce que les isotopes sont reconnaissables, ils constituent un moyen efficace de suivre les processus biologiques pendant l'expérimentation.
Comment les Isotopes sont-ils utilisés dans la datation au carbone
En comparant les trois isotopes différents du carbone
La datation au radiocarbone fonctionne en comparant les trois isotopes différents du carbone.
Isotopes d'un élément particulier ont le même nombre de protons dans leur noyau, mais des nombres de neutrons différents.
Cela signifie que bien qu'ils soient très similaires chimiquement, ils ont des masses différentes.
Comment Isotopes peut-il être utilisé en médecine
Diagnostic et traitement des maladies.
La médecine nucléaire utilise des isotopes radioactifs de diverses manières.
L'une des utilisations les plus courantes est celle d'un traceur dans lequel un radio-isotope, tel que le technétium-99m, est pris par voie orale, injecté ou inhalé dans le corps.
Les applications thérapeutiques des radio-isotopes visent typiquement à détruire les cellules ciblées.
Comment Isotopes d'un élément donné peut-il différer
Un nombre différent de neutrons donnant à chaque isotope élémentaire un poids atomique différent
Un isotope est l'une des deux ou plusieurs formes du même élément chimique.
Différents isotopes d'un élément ont le même nombre de protons dans le noyau, ce qui leur donne le même numéro atomique, mais un nombre différent de neutrons donnant à chaque isotope élémentaire un poids atomique différent.
Combien d'éléments Isotopes ont
Il existe 254 isotopes stables connus et 80 éléments qui ont au moins un isotope stable.
Vingt-six éléments n'ont qu'un seul isotope stable.
Ces éléments sont dits monoisotopiques.
Comment calculer l'abondance de Isotopes
Comment calculer le pourcentage d'abondance d'un isotope.
Étape 1 : Trouvez la masse atomique moyenne.
Identifiez la masse atomique de l'élément à partir de votre problème d'abondance isotopique.
Étape 2 : Configurer le problème d'abondance relative.
Exemple de problème : Si les masses d'un isotope de l'azote, l'azote-14,.
Étape 3 : recherchez x pour obtenir l'abondance relative de l'isotope inconnu.
x + (1 – x) = 1
L'équation peut être configurée en pourcentage ou en nombre décimal.
En pourcentage, l'équation serait : (x) + (100-x) = 100, où le 100 désigne le pourcentage total dans la nature.
Si vous définissez l'équation sous forme décimale, cela signifie que l'abondance serait égale à 1.
L'équation deviendrait alors : x + (1 – x) = 1.
Comment écrire un symbole atomique pour Isotopes
Placez le numéro atomique en indice et le nombre de masse (protons plus neutrons) en exposant à gauche du symbole atomique
Pour écrire le symbole d'un isotope, placez le numéro atomique en indice et le nombre de masse (protons plus neutrons) en exposant à gauche du symbole atomique.
Les symboles des deux isotopes naturels du chlore sont écrits comme suit : 3517Cl et 3717Cl.
Isotopes et masse atomique
La somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau
Il est habituel de caractériser différents isotopes en donnant la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau, une quantité appelée nombre de masse atomique.
Dans l'exemple ci-dessus, le premier atome serait appelé carbone-12 ou 12C (car il a six protons et six neutrons), tandis que le second serait carbone-14 ou 14C.
Isotopes vs atomes
Isotopes d'un élément ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons dans leurs noyaux.
Isotopes sont des atomes de masses atomiques différentes qui ont le même numéro atomique.
Les atomes d'isotopes différents sont des atomes du même élément chimique ; ils diffèrent par le nombre de neutrons dans le noyau.
Isotopes vs ions
Isotopes sont des atomes différents du même élément.
Isotopes sont des versions d'un élément particulier qui ont différents nombres de neutrons.
Les ions sont des atomes (ou molécules) qui ont perdu ou gagné des électrons et ont une charge électrique.
Isotopes impliquent des neutrons.
S'il y a un signe négatif ou positif après le(s) symbole(s) de l'élément, il s'agit d'un ion.
Comment Isotopes devient-il stable
Émettant des particules alpha, des particules bêta, des positrons ou des rayons gamma.
La plupart des isotopes deviennent stables en émettant des particules alpha, des particules bêta, des positrons ou des rayons gamma. Quelques-uns deviennent stables par capture d'électrons ou par fission spontanée. RAYONS GAMMA : Il peut libérer cet excès d'énergie en émettant des rayons gamma.
Qu'est-ce qui rend les isotopes radioactifs
Émettant des rayonnements sous forme de rayons alpha, bêta et gamma.
Un isotope radioactif est l'une quelconque de plusieurs espèces du même élément chimique avec des masses différentes dont les noyaux sont instables et dissipent l'excès d'énergie en émettant spontanément un rayonnement sous forme de rayons alpha, bêta et gamma.
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