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Electronégativité fait référence à la capacité d'un atome à attirer des électrons partagés dans une liaison covalente
Plus la valeur de Electronégativité est élevée, plus cet élément attire fortement les électrons partagés.
Selon Wikipédia…
Electronégativité, symbolisé par χ, est la tendance d'un atome d'un élément chimique donné à attirer des électrons partagés (ou densité électronique) lors de la formation d'une liaison chimique. Le Electronégativité d'un atome est affecté à la fois par son numéro atomique et par la distance à laquelle ses électrons de valence résident du noyau chargé.
Table des matières
Il est maintenant temps de parler de :
- Qu'est-ce que Electronégativité
- Que signifie Electronégativité
- Qui a découvert Electronégativité
- Quelles sont les causes Electronégativité
- Comment est mesuré Electronégativité
- Qu'est-ce qui détermine Electronégativité
- Comment trouver le Electronégativité d'un élément
- Comment déterminer Electronégativité à partir du tableau périodique
- équation Electronégativité
- Electronégativité unités
- Comment calculer Electronégativité
- Electronégativité vs affinité électronique
- Electronégativité vs énergie d'ionisation
- Electronégativité vs numéro atomique
- Electronégativité tableau périodique des tendances
- Comment Electronégativité augmente
- Comment Electronégativité affecte-t-il la polarité
- Quelle différence Electronégativité rend une liaison polaire
- Comment Electronégativité affecte-t-il la liaison
- Comment Electronégativité est-il lié à la liaison covalente
- Comment prédire le type de liaison en utilisant Electronégativité
- Comment organiser les éléments par ordre croissant Electronégativité
- Quel élément le plus élevé Electronégativité
- Quel élément n'a pas de Electronégativité
Qu'est-ce que Electronégativité
Electronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer vers lui des électrons partagés.
Sur le tableau périodique, Electronégativité augmente généralement lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période et diminue lorsque vous descendez d'un groupe.
Astuce : activez le bouton de légende si vous en avez besoin. Choisissez « traduction automatique » dans le bouton des paramètres, si vous n'êtes pas familier avec la langue anglaise.
Que signifie Electronégativité
Electronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer vers lui des électrons partagés.
Qui a découvert Electronégativité
Linus Pauling
Les valeurs Electronégativité conçues par Linus Pauling, un chimiste américain, sont des quantités sans dimension qui vont d'un peu moins d'un pour les métaux alcalins à un maximum de quatre pour le fluor.
Les grandes valeurs Electronégativité indiquent une attraction plus forte pour les électrons que les petites valeurs Electronégativité.
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Quelles sont les causes Electronégativité
Plus grande charge sur le noyau.
Au niveau le plus élémentaire, Electronégativité est déterminé par des facteurs tels que la charge nucléaire (plus un atome a de protons, plus il « tirera » sur les électrons) et le nombre et l'emplacement des autres électrons dans les couches atomiques (le plus un atome a d'électrons, plus les électrons de valence sont éloignés du noyau.
Comment est mesuré Electronégativité
Electronégativité n'est pas mesuré en unités d'énergie, mais est plutôt une échelle relative.
Tous les éléments sont comparés les uns aux autres.
Qu'est-ce qui détermine Electronégativité
Le Electronégativité d'un atome est affecté à la fois par son numéro atomique et par la taille de l'atome.
Plus son Electronégativité est élevé, plus un élément attire des électrons.
Comment déterminer Electronégativité à partir d'un tableau périodique
Sur le tableau périodique, Electronégativité augmente généralement lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période et diminue lorsque vous descendez d'un groupe.
En conséquence, les éléments les plus électronégatifs se trouvent en haut à droite du tableau périodique, tandis que les éléments les moins électronégatifs se trouvent en bas à gauche.
équation Electronégativité
EN(X) - EN(Y) = 0,102 (Δ1/2)
En faisant quelques expériences et calculs minutieux, Pauling a proposé une équation légèrement plus sophistiquée pour les électronégativités relatives de deux atomes dans une molécule.
Electronégativité unités
Pas d'unités.
Electronégativité n'est pas mesuré en unités d'énergie, mais est plutôt une échelle relative.
Comment calculer Electronégativité
Soustrayez le plus petit Electronégativité du plus grand pour trouver la différence
Soustrayez le plus petit Electronégativité du plus grand pour trouver la différence.
Par exemple, si nous regardons la molécule HF, nous soustrairons le Electronégativité de l'hydrogène (2,1) du fluor (4,0).4,0 - 2,1 = 1,9.
Electronégativité vs affinité électronique
Electronégativité est qualitatif tandis que l'affinité électronique est quantitative.
Electronégativité est généralement une quantité sans unité mais est défini par rapport à Pauling.
L'affinité électronique, quant à elle, est mesurée en kJ/mol.
Lorsqu'un élément a tendance à présenter une capacité d'attraction plus forte, le Electronégativité de cet élément est plus élevé.
Electronégativité vs énergie d'ionisation
Electronégativité explique l'attraction des électrons.
le différence clé entre Electronégativité et l'énergie d'ionisation est que Electronégativité explique l'attraction des électrons tandis que l'énergie d'ionisation fait référence à l'élimination des électrons d'un atome.
Electronégativité vs numéro atomique
Le Electronégativité d'un atome est affecté à la fois par son numéro atomique et par la taille de l'atome.
Plus son Electronégativité est élevé, plus un élément attire des électrons.
Electronégativité tableau périodique des tendances
La tendance Electronégativité fait référence à une tendance qui peut être observée dans le tableau périodique.
Cette tendance est observée lorsque vous vous déplacez dans le tableau périodique de gauche à droite : le Electronégativité augmente alors qu'il diminue lorsque vous descendez un groupe d'éléments.
Comment Electronégativité augmente
Sur le tableau périodique, Electronégativité augmente généralement lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période et diminue lorsque vous descendez d'un groupe.
En conséquence, les éléments les plus électronégatifs se trouvent en haut à droite du tableau périodique, tandis que les éléments les moins électronégatifs se trouvent en bas à gauche.
Comment Electronégativité affecte la polarité
Si les deux électrons ont des électronégativités différentes, l'atome avec le plus grand Electronégativité attirera plus de densité électronique du côté de la liaison, créant une polarité négative de ce côté de la liaison laissant une polarité positive de l'autre côté de la lier.
Quelle différence Electronégativité rend une liaison polaire
Une liaison dans laquelle la différence Electronégativité entre les atomes est comprise entre 0,4 et 1,7 est appelée liaison covalente polaire.
Comment Electronégativité affecte-t-il la liaison
Electronégativité des atomes impliqués dans un composé affecte les liaisons ioniques.
Les éléments plus électronégatifs ont tendance à former des liaisons de caractère ionique plus élevées avec d'autres éléments.
Les éléments qui ont un Electronégativité élevé, formeront une liaison avec tout atome qui a plus de caractère ionique.
Comment Electronégativité est-il lié à la liaison covalente
Les différences Electronégativité affectent le degré de partage dans la liaison covalente.
Plus le partage est égal, plus le lien est fort.
Si les électronégativités des deux atomes sont complètement les mêmes, la liaison formée par le partage des électrons sera une pure liaison covalente.
Comment prédire le type de liaison à l'aide de Electronégativité
Comparez les électronégativités des éléments.
La différence dans le Electronégativité de deux atomes détermine leur type de liaison.
Si la différence Electronégativité est supérieure à 1,7, la liaison aura un caractère ionique.
Si la différence Electronégativité est comprise entre 0,4 et 1,7, la liaison aura un caractère covalent polaire.
Quel élément est le plus élevé Electronégativité
Fluor
(L'hélium, le néon et l'argon ne sont pas répertoriés dans l'échelle de Pauling Electronégativité, bien que dans l'échelle Allred-Rochow, l'hélium a le plus haut Electronégativité.)
Vidéo : Electronégativité, Introduction de base,...
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