Qu'est-ce qu'une configuration électronique ?
La configuration électronique est la distribution des électrons d'un atome (ou d'une molécule) dans des orbitales atomiques ou moléculaires.
Qu'est-ce qu'une orbitale ? (Définition simple)
Un électron peut être trouvé n'importe où autour du noyau. Une orbitale est l'emplacement le plus probable d'un électron autour d'un atome.
Si vous voulez réellement voir à quoi ressemble une orbitale :
Exemple de configuration (Notation)
La configuration électronique de l'atome de néon est 1s² 2s² 2p⁶.
Exemple d'orbite
1s² est une orbitale spécifique. Dans cet exemple :
- "1" est le niveau d'énergie.
- "s" est le type orbital.
- "2" est le nombre d'électrons qu'il contient.
Remarque : "2s²" et "2p⁶" sont aussi des orbitales.
Coques et sous coques
Les configurations électroniques sont divisées par coques et sous coques.
Qu'est-ce qu'une couche électronique ? (Définition simple)
Une couche électronique est un morceau de l'extérieur d'un atome. C'est un groupe d'orbitales avec la même valeur du nombre quantique.
Ils reçoivent des chiffres ou des lettres de "K" à "Q".
Dans l'exemple néon :
- 1s² (1 est le nombre quantique et la coquille)
- 2s² (2 est le nombre quantique et coquille)
Qu'est-ce qu'une sous-couche électronique ? (Définition simple)
Une sous-couche est une subdivision de couches d'électrons séparées par des orbitales électroniques. Les sous-shells sont étiquetés s, p, d et f.
Dans l'exemple néon :
- 1s² (s est le sous-shell)
- 2p⁶ (p est le sous-shell)
Pourquoi la configuration électronique est-elle importante ?
Vous n'avez certainement jamais entendu parler d'une configuration à protons ou à neutrons, n'est-ce pas ?C'est parce qu'ils sont faciles à trouver, nous savons où ils se trouvent. On ne peut pas en dire autant des électrons.
En fait quand on dit qu'un électron est une orbitale, c'est parce qu'il a une forte probabilité d'être là. Pas parce que nous en sommes sûrs. C'est une définition pour "orbitale".
Les principales raisons pour lesquelles nous étudions la configuration électronique sont :
- Les électrons sont difficiles à trouver.
- Les électrons sont la raison pour laquelle les atomes et les molécules interagissent les uns avec les autres.
- Il nous aide à prédire les propriétés d'un élément.
- Il nous aide à déterminer la valence d'un élément.
Autres applications
Écrire des configurations électroniques
Nous devons d'abord comprendre comment les électrons choisissent où ils seront. Aussi connu sous le nom de "Règles générales".
Ensuite, je vais expliquer la manière traditionnelle d'écrire une configuration électronique, puis expliquer un hack sympa que vous pouvez utiliser.
Règle 1 : Répartition par niveaux d'énergie
Notre intuition peut nous amener à croire que les électrons rempliront d'abord les orbitales les plus proches du noyau.
Mais ce n'est pas tout à fait vrai. Ils remplissent d'abord les orbitales de basse énergie. La plupart d'entre eux sont plus proches du noyau, mais pas toujours.
Règle 2 : Répartition par distance
Lorsqu'ils peuvent choisir entre des orbitales de même énergie, ils préféreront être le plus loin possible.
Règle 3 : Distribution par spin des électrons
Méthode traditionnelle de remplissage
Nous utilisons un aide-mémoire pour respecter la règle 1 (Ci-dessus) :
 |
Il suffit de suivre la ligne de haut en bas. Remplissez l'orbitale et passez à la suivante.
Vous devez respecter le nombre maximum d'électrons dans chaque sous-couche :
- s : 2.
- p : 6.
- d : 10.
- f : 14.
Exemple de configuration de gaz rares :
- Lui : 1s2.
- Ne : 1s2 2s2 2p6.
- Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Kr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
Le problème avec la méthode est :
- Vous devez vous souvenir de cet aide-mémoire.
- Vous devez contrôler le nombre d'électrons que vous avez utilisé jusqu'à présent.
- Vous devez vous rappeler combien d'électrons tiennent dans chaque sous-couche (s, p, d, f).
- Cela prend beaucoup de temps.
La méthode des blocs (Le hack)
Je vais vous expliquer ici un hack sympa :
Étape 1 : Étiquetez votre tableau des périodes en blocs .
Étape 2 : Identifiez l'élément d'intérêt sur le tableau périodique et encerclez-le.
Étape 3 : Localisez l'hydrogène comme point de départ.
Étape 4 : Glissez sur chaque rangée, de gauche à droite et de haut en bas, en écrivant la configuration électronique jusqu'à ce que vous arriviez à votre élément.
Ge : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Étape 5 : Vérifiez votre travail en ajoutant tous les exposants et voyez si cela correspond au nombre total d'électrons dans votre élément d'intérêt. c'est facultatif.
2+2+6+2+6+2+10+2 = 32.
Ce qui rend cette méthode meilleure :
- Vous vous n'avez pas à vous souvenir du nombre d'électrons contenus dans chaque sous-couche (s, p, d, f).
- Vous n'avez pas besoin de vous souvenir de cet aide-mémoire.
- Vous n'avez pas besoin de garder une trace des électrons que vous avez utilisés jusqu'à présent.
- Cela prend beaucoup moins de temps.
Configuration électronique abrégée
Comme vous pouvez le voir ci-dessus, la distribution standard se traduit souvent par une grande configuration électronique.
Dans ces cas, nous pouvons utiliser une configuration abrégée (Configuration électronique condensée). Nous pouvons appeler cela un hack officiel.
Pourquoi ? Eh bien, vous remarquerez qu'il y a toujours un ensemble complet de sous-couches dans chaque atome lourd. C'est également la même configuration du gaz rare précédent dans le tableau périodique.
Donc ce que nous faisons est de mettre le dernier gaz noble entre crochets.
Exemple
La configuration électronique du sodium est 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Comment l'écrivons-nous sous la forme abrégée?
Étape 1 : Nous prélevons le dernier gaz noble. Dans ce cas, il s'agit de l'élément Neon.
La configuration du néon est 1s² 2s² 2p⁶, nous la remplaçons donc par [Xe] :
[Ne]3s¹ .
Neon peut être abrégé en [He] 2s² 2p⁶ .
Version en Anglais
Citation
Quand vous avez besoin d'y inclure d'une information dans votre mission, vous pouvez essayer de trouver également comment et où obtenir cette information (Configuration Électronique).
Votre article donner plus de crédibilité donc Il peut être besoin demander d'accéder à l'enseignement supérieur.
Pour faciliter votre vie (d'avoir une citation), copiez et collez vous avez besoin simplement suivre les informations ci-dessous dans votre devoir ou essai:
Luz, Gelson. Configuration Électronique (Complète, Abrégée et Un Hack Cool). Le blog matériaux de Gelsonluz.com. jj/mm/aaaa. URL.
Maintenant, remplacez jj/mm/aaaa par le jour, le mois et l'année que vous avez accéder au site. Atention N'oublie pas de changer l'URL par l’URL actuel de cette page. Ce format de citation est basé sur MLA.
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